1.题目：碱金属的性质
2.内容：
3.基本要求：
(1)试讲时间约10分钟;
(2)试讲过程注意对学生的引导;
(3)配合教学内容适当的板书。
【试题解析】
一、导入新课
在上课之初，提出问题我们已经学习了钠及其化合物，并引导学生能回忆一下钠在水中的现象吗?
教师进一步引导学生，与钠同族的元素中还有元素形成的单质会与水反应，并且这一族的元素在性质上会有一定的规律，本节课我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。
二、新授
环节一：碱金属的化学性质
【教师活动】提出问题，结合课本第五页，并且完成该表，并结合表格思考可以得到什么结论?
【学生回答】核电荷数从Li到Cs逐渐增多;最外层电子数都相同都为1;电子层数依次增多从两层增大到六层。
【实验演示】将干燥的坩埚加热，分别取一小块钾和钠放入两个热坩埚中，观察现象。
【学生回答】钾先融化，先与氧气发生反应，钠后融化与氧气发生反应。
【思考交流】写出钠与氧气反应的产物，并尝试写出锂、钾与氧气在加热条件下的反应产物。
【学生回答】钠与氧气燃烧生成过氧化钠;锂与氧气燃烧生成氧化锂;钾与氧气燃烧生成超氧化钾。
【教师提问】从钠、钾与氧气反应的实验中，总结出碱金属与氧气反应有什么相似性、递变性?
【学生回答】相似性：碱金属都能与氧气反应;递变性：周期表中碱金属自上而下，与氧气的反应越来越剧烈
【教师过渡】前面已经学习过金属钠除了与氧气反应还能与水发生反应。
【教师实验】取两个烧杯，分别放入相同量的水，然后分别取绿豆大小的钠、钾各一粒同时放入水中，观察实验现象。
【学生回答】钾燃烧，先消失;钠溶解，后消失。
【提出问题】根据钠、钾与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相同点和不同点?生成氢氧化物的碱性强弱如何?
【学生回答】相同点：与水反应都生成氢氧化物和氢气;不同点：周期表中碱金属自上而下，与水的反应越来越剧烈;生成氢氧化物的碱性越来越强。
【提出问题】碱金属有这样的相似性与递变性的本质原因在哪里?
【学生回答】原子结构的最外层电子和原子半径的递变导致性质发生递变。
环节二：碱金属的物理性质
【教师过渡】以上学习的是碱金属的化学性质，下面来学习碱金属的物理性质。
【提出问题】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性?
【学生回答】共性：除铯外，碱金属元素都是银白色、柔软的金属。递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，密度逐渐增大，熔、沸逐渐降低。
【提出问题】元素的性质与它们的原子结构有关系吗?如果有，有什么关系?
【学生回答】有关系，同一主族元素化学性质相似且从Li到Rb还原性增加。
环节三：结构决定性质
【教师讲解】金属性：金属原子失去电子的能力。
【教师讲解】金属性强弱的比较依据：①金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度;②最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)的碱性强弱。
三、巩固练习：
在了解碱金属的性质后，学生对碱金属的性质做总结。
四、课堂小结
教师提问学生本节课的收获，学生总结。
五、布置作业
下课后自主了解碱金属的性质在我们生活中的应用。
板书设计
碱金属的性质
一、碱金属与氧气反应
二、碱金属与水反应
三、碱金属物理性质变化规律
最后，华图教师希望各位考生能够努力学习、积极备考、持之以恒、克服困难，早日圆教师梦想!
文章来源于中国教师资格网
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（编辑：安徽华图）
