教师招聘面试高中化学《元素周期律》说课稿

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一、教材页展示

图片选自人教版《必修一》第四章第二节

尊敬的各位老师，大家上/下午好。我是应聘高中化学的三号考生。今天，我说课的题目是《氧化还原反应》第一课时的内容。

根据新课程理念，学习内容中既包括核心知识，又包括对思维方法、探究实践和情感态度价值观等方面的要求，要充分发挥大概念对实现知识的结构化和素养化的功能价值。结合这一理念，我设计了如下以开展核心素养为导向的化学教学。接下来我将从如下几个方面开展我的说课：

一、说教材

“元素周期律”是人教版化学必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》第二节内容，是高中化学课程中的重要知识及反应规律，是学生宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准(2017年版2020修订版)》中，“主题3：物质结构基础与化学反应规律”对元素周期律的要求为：“结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。”

《普通高中化学课程标准(2017年版2020修订版)》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。

根据对教材的分析，我设计第二课时的教学目标如下：

1.能结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。

2.通过元素周期律的学习，认识元素“位”“构”“性”之间的内在联系，能根据元素“位”“构”的特点预测和解释元素的性质。

3.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

4.能结合有关资料说明元素周期律对合成新物质、制造新材料的指导作用。体会元素周期律在科学研究中的重要作用。

结合以上分析，我确定本节课的教学重难点如下：

【重点】

1.掌握元素周期律涵义和实质，元素性质与原子结构的关系。

2.学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。

【难点】

1.元素周期律涵义和实质，元素性质与原子结构的关系。

2.利用元素周期律预测、比较元素及其化合物的性质。

二、说学情

影响学习的最重要的因素，就是学习者已经知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。接下来我将对我所面临的学生进行分析：

原子结构、元素周期表学生刚刚学完，对于原子结构与元素性质的关系有了初步的认识，通过大量事实了解周期表中同周期元素性质的递变规律，巩固结构与性质的关系，体会周期表的归纳和预测的作用。

因此分析学生的障碍点：

1.同周期元素性质的递变规律。

2.位置、结构与性质的关系。

结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程。

三、说教学方法

为突出本节课的教学重点、突破教学难点、实现教学目标，我结合教材特点、学生特点，在本节课中我会采用的教学方法有：讲授法、谈话法、小组讨论法、实验法等。引导学生通过实验探究、小组讨论的方式来探究同周期元素的性质变化规律。

四、说教学过程

接下来我重点来谈一谈本节课的教学过程，我将从导入、新授、巩固、小结和作业5个环节来展开。

(一)复习导入

考虑到学生的知识基础，在这里我采用了温故知新的方式来导入本节新课：首先请学生回顾碱金属元素、卤族元素的原子结构和性质是怎样的?由此总结得出：元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。从而引出新的问题：周期表中同周期元素的性质有什么变化规律?导入新课。

这一导入方式从原子结构出发，引导学生探究元素性质的变化规律，体现“结构决定性质”的观念，有助于构建元素“位”“构”“性”之间的内在联系。

(二)新知探究

1.初探元素周期律

教师引导：以教材101页，表4-5为依据，用坐标格子描点划线的形式得出的最外层电子数、原子半径、化合价随原子序数递增的变化规律。

学生活动：展示图示，并回答，得出电子层数、最外层电子数、原子半径、最高或最低化合价的变化随着原子序数递增出现周期性变化规律。

设计意图：让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力和相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。

2.再探元素周期律

提问：元素的化学性质(金属性、非金属性)呈现出怎样的规律?

提示：

元素金属性强弱判断依据：①单质还原性强弱(与水或酸反应置换出氢气的难易程度);②最高价氧化物水化物的碱性强弱。

元素非金属性强弱判断依据：①单质与H2反应的难易和生成氢化物的稳定性;②最高价氧化物水化物的酸性。

学生活动：以11-17号元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。

(1)“实验探究”金属性变化规律

a.实验前预测11～17号元素的金属性和非金属性如何变化?

b.结合所提供的药品：镁条、铝片、稀盐酸、蒸馏水、MgCl2、AlCl3、NaOH、酚酞;仪器：小试管、砂纸设计实验验证对Na、Mg、Al三种金属金属性的判断。

c.实验后反思评价，交流，得出金属性、变化规律。

(2)“阅读探究”非金属性变化规律

a.阅读教材103页硅、硫、氯元素单质化合物的资料信息，以小组为单位，从信息资料中抽提出有用信息，对比出硅、磷、硫、氯的非金属性强弱。

b.将金属与非金属联合起来，总结出第三周期元素金属性、非金属性变化的结规律。

设计意图：通过“实验探究”、“阅读探究”、“归纳整理”，旨在培养学生自学能力以及获取并整合信息的能力。

3.元素周期律的本质

提问：为什么元素的金属性、非金属性会呈现一定的变化规律?对其他周期的主族元素进行同样的研究，是不是会得出类似的规律?

总结：元素的金属性、非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。

设计意图：能从原子结构的角度认识元素性质的周期性变化，认识元素“位”“构”“性”之间的内在联系。

(三)拓展提升

在这一环节我设计了两个部分的内容：

1.介绍元素周期律的应用

教师引导：介绍农药、半导体材料、催化剂、特种合金材料等的选择，以及周期表周期律具体应用。

设计意图：通过视野的开拓和对一些知识的感性认识，加深对认识学习周期表周期律的意义。

2.习题：结合卤族元素的性质，预测砹元素的性质，包括单质的颜色、状态，砹化银的溶解性等。

设计意图：引导学生利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

(四)课堂小结

学生总结本节课的收获，教师进行点拨，评价学生本节课的表现。提升学生的总结能力，加深学生对本节课重点知识的回顾与掌握。

(五)作业布置

最后我会布置两个作业：①课后习题;②课下查阅资料，了解门捷列夫预言了哪些新元素，这些元素是如何被确认的，撰写研究报告，与学习小组的同学进行交流。

设计意图：巩固拓展本节课的学习内容，同时化学史的相关内容能够激发学生的学习兴趣，逐步形成严谨求实的科学态度。

五、说板书设计

最后，我说一下我的板书设计，从板书中能够看出本节课的重点内容即为“元素周期律”，从中也能体现“原子结构决定元素性质”，体现了元素“位”“构”“性”之间的内在联系。

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（编辑：安徽华图）