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一、教材页展示
图片选自人教版《必修二》第五章第一节
尊敬的各位老师，大家上/下午好。我是应聘高中化学的三号考生。今天，我说课的题目是《硫及其化合物》第一课时的内容。
高中化学学科核心素养是高中学生发展核心素养的重要组成部分，是学生综合素质的具体体现，反映了社会主义核心价值观下化学学科育人的基本要求，全面展现了化学课程学习对学生未来发展的重要价值。根据化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求，接下来我将从如下几个方面开展我的说课：
一、说教材
高中化学教材是高中化学课程的物化形态与文本素材，是实现高中化学课程目标，培养学生化学学科核心素养的重要载体。
本节课属于人教版高中化学必修第二册第五章第一节的内容。这节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。学生可通过实验探究，学习不同价态含硫物质的转化。教材重点关注“不同价态的硫元素”及“硫的转化”，突出了硫及其化合物在科学、技术、社会、环境中的影响、应用及教育价值，这样有利于学生多角度、多层面地理解硫及其化合物，有利于学生建立价类二维的元素观，也是渗透宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等化学学科核心素养的重要依托。
这部分内容是高中化学元素化合物部分的重点，是氧化还原反应及离子反应理论发展的重要载体，是元素周期律的重要体现。其中，二氧化硫被称为高中化学的明星分子，是各类考查的重点和热点。本次说课也是针对第一课时的内容，即“硫和二氧化硫”。
结合以上你对教材的分析，我设计第一课时的教学目标如下：
1.能结合具体实例、历史资料等，学习硫与金属和非金属单质的反应，认识硫单质的氧化性和还原性，体会硫单质作为重要的非金属单质在历史上的用途。
2.通过实验观察，推断得出到SO2是一种酸性氧化物，具有漂白性，提升证据推理意识。通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
3.能够结合氧化还原的相关知识，对SO2的性质进行预测，并且通过实验进行验证，认识SO2的还原性、氧化性，并且书写SO2与H2O2、H2S反应的化学方程式。
4.结合SO2和SO3的化学性质初步认识酸雨的形成过程，了解酸雨的危害，提出防治硫酸型酸雨的措施，提升社会责任感。
5.结合具体实例认识SO2的广泛应用，感受化学与生产、生活的密切联系，认同化学在社会发展中所做的重要贡献。
结合以上分析，我确定本节课的教学重难点如下：
【重点】单质硫的化学性质、SO2的性质、可逆反应
【难点】SO2的漂白性
二、说学情
影响学习的最重要的因素，就是学习者已经知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。接下来我将对我所面临的学生进行分析：
在必修第一册，学生已经以钠及其化合物、氯及其化合物、铁及其化合物的学习为例，能从物质分类、离子反应、氧化还原反应的角度认识化学物质，并学习了物质结构和元素周期律，能从周期和族的角度分析物质化学性质的递变性和相似性。通过化学键的学习，学生能够从微观视角认识化学物质。
学生初步具备了在具体问题情境下评价、改进、设计简单实验的能力;初步具备了应用所学知识分析问题和解决问题的能力。
学生初步具备了基于具体物质的具体性质和反应的类比思维，基于一类物质的一般性质的概括思维，基于离子的性质和反应的微观概括思维，基于化合价升降的氧化还原思维。
学生从综合类别通性的酸碱盐离子反应和价态升降的氧化还原反应的多角度、多层次思维来学习硫及其化合物存在困难，但也存在很大的发展空间。要设计符合学生发展的教学过程，促进学生价类二维的元素观的形成，帮助学生建构科学合理的认识思路，使认识方式趋向稳定化和内化。
三、说教学方法
为突出本节课的教学重点、突破教学难点、实现教学目标，我结合教材特点、学生特点，在本节课中我会采用的教学方法有：讲授法、谈话法、小组讨论法、实验法、演示法等。
四、说教学过程
接下来我重点来谈一谈本节课的教学过程，我将从导入、新授、巩固、小结和作业5个环节来展开。
(一)复习导入
多媒体展示多种含硫矿物，如：自然硫、黄铁矿、白铁矿、磁黄铁矿、有机硫、硫化氢及有色金属硫化物中的硫。由此引入本节新课：硫及其化合物。体现化学与社会之间的密切联系。
(二)新知探究
1.硫单质及其性质
展示火山喷发的景象照片，说明火山喷发时，会释放出许多含有硫元素的物质，在火山口还有硫单质出现。接下来会介绍硫单质的多种游离态，以正交硫为例，介绍硫单质的物理性质。接着我会展示课前资料：古代炼丹时使用硫单质的资料及黑火药的成分中含有硫单质。请学生尝试分析硫单质的化学性质，说明分析的理论依据并尝试设计实验获取实验依据。
学生可以从物质类别和价态的角度分析硫单质有氧化性，可以与金属如铁、铜发生反应，也可以与非金属单质如氢气反应，同时硫也有还原性，可以与氧气发生反应。我也会通过多媒体展示硫和铁粉的反应。
设计意图：引导学生从理论角度、文献角度、实验角度学习硫与金属和非金属单质的反应，认识硫单质的氧化性和还原性，体会硫单质作为重要的非金属单质在历史上的用途，渗透宏观辨识和微观探析的核心素养，为后面学习二氧化硫做铺垫。
2. SO2的性质
(1)SO2的物理性质
展示：硫磺分别在空气、氧气中燃烧的实验视频。
提出问题：你对SO2有着哪些认识?这是一种怎样的气体?
可以引导学生初步回顾SO2的物理性质。
(2)SO2是一种酸性氧化物
演示实验：SO2溶于水。
学生：观察实验现象，对SO2的性质进行推测，书写化学方程式。
教师引导：介绍亚硫酸(H2SO3)的性质——不稳定易分解。SO2+H2O?H2SO3，这是一个可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。
提问：对比CO2，SO2还可以与什么物质发生反应?(SO2还可以与碱反应，比如和CaO、Ca(OH)2、NaOH等反应)
2.SO2的氧化性、还原性
提问：SO2中的S元素化合价是多少?结合硫元素的常见化合价，推测SO2可能具有的化学性质?
展示：①工业制取硫酸的过程中，沸腾炉、接触室、吸收室中的物质变化;②SO2通入H2S溶液中一段时间后，产生淡黄色成。
学生活动：观察总结SO2的性质，书写化学方程式。
总结：SO2既具有氧化性又具有还原性。SO2被氧化生成的SO3也是一种酸性氧化物。
3.SO2的漂白性
演示实验：向品红溶液中通入二氧化硫，之后对试管进行加热。
学生活动：观察实验现象，分析产生这种现象的原因并且讨论。
总结讲解：二氧化硫与有色的品红生成了一种无色物质，所以品红溶液褪色。无色物质不稳定，受热易分解，从而使品红溶液恢复原来的颜色。
多媒体展示：SO2可以用于纸浆、毛、丝等的漂白。
播放视频：SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液、溴水中，溶液褪色。
提问：这两个过程中体现了SO2的什么性质?用化学方程式进行表示。
设计意图：引导学生从物质类别的角度、用氧化还原反应原理的方式分析预测SO2的性质，渗透变化观念与平衡速写、证据推理与模型认知这一核心素养。
(三)巩固提高
1.请学生结合SO2的性质、硫酸型酸雨的形成过程图示尝试分析硫酸型酸雨形成的可能的两种途径。接下来结合二氧化硫的来源和性质分析从源头上或者过程上如何防治酸雨。
2.设置问题情境：SO2不仅在工业生产中有重要的应用，还可用于生活中的某些方面。如在某些食品中可以添加适量的二氧化硫起到漂白、防腐和抗氧化等作用。比如在葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。
设计意图：引导学生客观辩证地看待化学物质，体会化学物质对人类社会发展的巨大促进作用，同时关注不合理地利用化学物质对生活和生产造成的危害，引导学生认识到人类活动对生态环境的影响，激发学生运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情，渗透科学态度与社会责任这一核心素养。
(四)课堂小结
学生总结本节课的收获，教师进行点拨，评价学生本节课的表现。
设计意图：提升学生的总结能力，加深学生对本节课重点知识的回顾与掌握。
(五)作业布置
布置作业：①结合之前的知识，总结学习过、使用到的具有漂白性的物质，用自己喜欢的方式进行呈现;②结合工业生产实际分析工业生产硫酸的合理途径。
设计意图：能够引导学生自主总结同一类型的知识，逐步形成知识结构，同时也能够应用本节课所学内容尝试解决问题，达到学以致用的目的。
五、说板书设计
最后，我说一下我的板书设计，在这里我采用了提纲式的方式重点展现了硫、二氧化硫的化学性质。这样的板书设计要点突出，层次分明，便于学生抓住本节的重点内容所在，同时有助于学生归纳本节课的内容，提升学生分析、思辨的能力。
尊敬的各位老师，大家上/下午好。我是应聘高中化学的三号考生。今天，我说课的题目是《硫及其化合物》第一课时的内容。
高中化学学科核心素养是高中学生发展核心素养的重要组成部分，是学生综合素质的具体体现，反映了社会主义核心价值观下化学学科育人的基本要求，全面展现了化学课程学习对学生未来发展的重要价值。根据化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求，接下来我将从如下几个方面开展我的说课：
一、说教材
高中化学教材是高中化学课程的物化形态与文本素材，是实现高中化学课程目标，培养学生化学学科核心素养的重要载体。
本节课属于人教版高中化学必修第二册第五章第一节的内容。这节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。学生可通过实验探究，学习不同价态含硫物质的转化。教材重点关注“不同价态的硫元素”及“硫的转化”，突出了硫及其化合物在科学、技术、社会、环境中的影响、应用及教育价值，这样有利于学生多角度、多层面地理解硫及其化合物，有利于学生建立价类二维的元素观，也是渗透宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等化学学科核心素养的重要依托。
这部分内容是高中化学元素化合物部分的重点，是氧化还原反应及离子反应理论发展的重要载体，是元素周期律的重要体现。其中，二氧化硫被称为高中化学的明星分子，是各类考查的重点和热点。本次说课也是针对第一课时的内容，即“硫和二氧化硫”。
结合以上你对教材的分析，我设计第一课时的教学目标如下：
1.能结合具体实例、历史资料等，学习硫与金属和非金属单质的反应，认识硫单质的氧化性和还原性，体会硫单质作为重要的非金属单质在历史上的用途。
2.通过实验观察，推断得出到SO2是一种酸性氧化物，具有漂白性，提升证据推理意识。通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
3.能够结合氧化还原的相关知识，对SO2的性质进行预测，并且通过实验进行验证，认识SO2的还原性、氧化性，并且书写SO2与H2O2、H2S反应的化学方程式。
4.结合SO2和SO3的化学性质初步认识酸雨的形成过程，了解酸雨的危害，提出防治硫酸型酸雨的措施，提升社会责任感。
5.结合具体实例认识SO2的广泛应用，感受化学与生产、生活的密切联系，认同化学在社会发展中所做的重要贡献。
结合以上分析，我确定本节课的教学重难点如下：
【重点】单质硫的化学性质、SO2的性质、可逆反应
【难点】SO2的漂白性
二、说学情
影响学习的最重要的因素，就是学习者已经知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。接下来我将对我所面临的学生进行分析：
在必修第一册，学生已经以钠及其化合物、氯及其化合物、铁及其化合物的学习为例，能从物质分类、离子反应、氧化还原反应的角度认识化学物质，并学习了物质结构和元素周期律，能从周期和族的角度分析物质化学性质的递变性和相似性。通过化学键的学习，学生能够从微观视角认识化学物质。
学生初步具备了在具体问题情境下评价、改进、设计简单实验的能力;初步具备了应用所学知识分析问题和解决问题的能力。
学生初步具备了基于具体物质的具体性质和反应的类比思维，基于一类物质的一般性质的概括思维，基于离子的性质和反应的微观概括思维，基于化合价升降的氧化还原思维。
学生从综合类别通性的酸碱盐离子反应和价态升降的氧化还原反应的多角度、多层次思维来学习硫及其化合物存在困难，但也存在很大的发展空间。要设计符合学生发展的教学过程，促进学生价类二维的元素观的形成，帮助学生建构科学合理的认识思路，使认识方式趋向稳定化和内化。
三、说教学方法
为突出本节课的教学重点、突破教学难点、实现教学目标，我结合教材特点、学生特点，在本节课中我会采用的教学方法有：讲授法、谈话法、小组讨论法、实验法、演示法等。
四、说教学过程
接下来我重点来谈一谈本节课的教学过程，我将从导入、新授、巩固、小结和作业5个环节来展开。
(一)复习导入
多媒体展示多种含硫矿物，如：自然硫、黄铁矿、白铁矿、磁黄铁矿、有机硫、硫化氢及有色金属硫化物中的硫。由此引入本节新课：硫及其化合物。体现化学与社会之间的密切联系。
(二)新知探究
1.硫单质及其性质
展示火山喷发的景象照片，说明火山喷发时，会释放出许多含有硫元素的物质，在火山口还有硫单质出现。接下来会介绍硫单质的多种游离态，以正交硫为例，介绍硫单质的物理性质。接着我会展示课前资料：古代炼丹时使用硫单质的资料及黑火药的成分中含有硫单质。请学生尝试分析硫单质的化学性质，说明分析的理论依据并尝试设计实验获取实验依据。
学生可以从物质类别和价态的角度分析硫单质有氧化性，可以与金属如铁、铜发生反应，也可以与非金属单质如氢气反应，同时硫也有还原性，可以与氧气发生反应。我也会通过多媒体展示硫和铁粉的反应。
设计意图：引导学生从理论角度、文献角度、实验角度学习硫与金属和非金属单质的反应，认识硫单质的氧化性和还原性，体会硫单质作为重要的非金属单质在历史上的用途，渗透宏观辨识和微观探析的核心素养，为后面学习二氧化硫做铺垫。
2. SO2的性质
(1)SO2的物理性质
展示：硫磺分别在空气、氧气中燃烧的实验视频。
提出问题：你对SO2有着哪些认识?这是一种怎样的气体?
可以引导学生初步回顾SO2的物理性质。
(2)SO2是一种酸性氧化物
演示实验：SO2溶于水。
学生：观察实验现象，对SO2的性质进行推测，书写化学方程式。
教师引导：介绍亚硫酸(H2SO3)的性质——不稳定易分解。SO2+H2O?H2SO3，这是一个可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。
提问：对比CO2，SO2还可以与什么物质发生反应?(SO2还可以与碱反应，比如和CaO、Ca(OH)2、NaOH等反应)
2.SO2的氧化性、还原性
提问：SO2中的S元素化合价是多少?结合硫元素的常见化合价，推测SO2可能具有的化学性质?
展示：①工业制取硫酸的过程中，沸腾炉、接触室、吸收室中的物质变化;②SO2通入H2S溶液中一段时间后，产生淡黄色成。
学生活动：观察总结SO2的性质，书写化学方程式。
总结：SO2既具有氧化性又具有还原性。SO2被氧化生成的SO3也是一种酸性氧化物。
3.SO2的漂白性
演示实验：向品红溶液中通入二氧化硫，之后对试管进行加热。
学生活动：观察实验现象，分析产生这种现象的原因并且讨论。
总结讲解：二氧化硫与有色的品红生成了一种无色物质，所以品红溶液褪色。无色物质不稳定，受热易分解，从而使品红溶液恢复原来的颜色。
多媒体展示：SO2可以用于纸浆、毛、丝等的漂白。
播放视频：SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液、溴水中，溶液褪色。
提问：这两个过程中体现了SO2的什么性质?用化学方程式进行表示。
设计意图：引导学生从物质类别的角度、用氧化还原反应原理的方式分析预测SO2的性质，渗透变化观念与平衡速写、证据推理与模型认知这一核心素养。
(三)巩固提高
1.请学生结合SO2的性质、硫酸型酸雨的形成过程图示尝试分析硫酸型酸雨形成的可能的两种途径。接下来结合二氧化硫的来源和性质分析从源头上或者过程上如何防治酸雨。
2.设置问题情境：SO2不仅在工业生产中有重要的应用，还可用于生活中的某些方面。如在某些食品中可以添加适量的二氧化硫起到漂白、防腐和抗氧化等作用。比如在葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。
设计意图：引导学生客观辩证地看待化学物质，体会化学物质对人类社会发展的巨大促进作用，同时关注不合理地利用化学物质对生活和生产造成的危害，引导学生认识到人类活动对生态环境的影响，激发学生运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情，渗透科学态度与社会责任这一核心素养。
(四)课堂小结
学生总结本节课的收获，教师进行点拨，评价学生本节课的表现。
设计意图：提升学生的总结能力，加深学生对本节课重点知识的回顾与掌握。
(五)作业布置
布置作业：①结合之前的知识，总结学习过、使用到的具有漂白性的物质，用自己喜欢的方式进行呈现;②结合工业生产实际分析工业生产硫酸的合理途径。
设计意图：能够引导学生自主总结同一类型的知识，逐步形成知识结构，同时也能够应用本节课所学内容尝试解决问题，达到学以致用的目的。
五、说板书设计
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最后，我说一下我的板书设计，在这里我采用了提纲式的方式重点展现了硫、二氧化硫的化学性质。这样的板书设计要点突出，层次分明，便于学生抓住本节的重点内容所在，同时有助于学生归纳本节课的内容，提升学生分析、思辨的能力。
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（编辑：安徽华图）
