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一、教材页展示
图片选自人教版《必修二》第六章第二节
一、教学目标
1.结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。
2.发展认识化学反应的基本角度，能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
3.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
二、教学重难点
【重点】化学反应的限度
【难点】化学平衡状态是一个动态平衡
三、教学方法
讲授法、谈话法、小组讨论法、…………。
四、教学过程
(一)复习导入
提问：回顾在此之前学习过的一些“可逆反应”，说明可逆反应的特点是什么?
引导：化学反应是按照化学方程式中的计量关系进行的，我们正是据此进行有关化学方程式的计算。
提问：一个化学反应在实际进行时(如化学实验、化工生产等)，反应物是否会按化学方程式中的计量关系完全转变成产物?如果能，是在什么条件下?如果不能，原因是什么?
导入新课。
(二)新知探究
1.感受化学反应的限度
展示：“炼铁高炉尾气之谜”
教师引导：人们发现高炉气中含有相当量的CO。通过分析认为是CO与铁矿石接触时间不够所造成的。于是耗巨资建成了一个高大的炼铁高炉。但是尾气中CO的含量竟然没有改变。这是什么原因呢?
展示：二氧化硫催化氧化实验数据。
提问：请观察500℃，1.01×105Pa二氧化硫催化氧化实验数据，你发现了什么?为什么一段时间后二氧化硫、氧气、三氧化硫的量都保持恒定呢?
学生活动：讨论可逆反应、正反应、逆反应特点。
2.化学平衡状态的建立
引导：可逆反应既然正反应方向和逆反应方向均能进行，那么最终能够达到怎样的一个状态呢?可以通过化学反应速率的变化来进行分析。
提问：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率随时间变化的关系是怎样的?结合二氧化硫催化氧化实验数据进行分析。
学生活动：从速率角度分析化学平衡的建立过程、准确描述化学平衡的特点——正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到表面静止的一种状态。
提示：此时正逆反应速率相等，都不为0。
3.化学反应限度
引导：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。
提问：化学反应的限度与反应物的转化率有何关系?
总结：化学反应的限度决定了反应物在该条件下的转化率。
(三)巩固提高
学生活动：解释高炉炼铁尾气之谜。
(四)课堂小结
学生总结本节课的收获，教师进行点拨，评价学生本节课的表现。
(五)作业布置
作业：①课后习题;②课下查找资料，在合成氨工业中，通过何种方式改变化学反应的限度。
五、板书设计
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